Menu
Sulfida (organik) ReaksiWalaupun, secara amnya, eter tidak boleh teroksida pada oksigen, sulfida boleh dengan mudah teroksida kepada sulfoksida (R−S(=O)−R), yang boleh terus dioksidakan kepada sulfon (R−S(=O)
2−R). Hidrogen peroksida adalah oksidan biasa. Contohnya, dimetil sulfida (S(CH
3)
2) boleh dioksidakan seperti berikut:
Eter boleh dialkilasi pada oksigen hanya dalam keadaan yang rumit, tetapi sulfida mudah dialkilasi untuk memberikan garam sulfonium yang stabil, seperti trimetilsulfonium iodida:
S ( CH 3 ) 2 + CH 3 I ⟶ [ S ( CH 3 ) 3 ] + I − {\displaystyle {\ce {S(CH3)2 + CH3I -> [S(CH3)3]+I-}}}Sebagai analogi kepada alkilasi mudah mereka, sulfida mengikat kepada logam untuk membentuk kompleks tioeter. Mereka dikelaskan sebagai ligan lembut, tetapi pertalian mereka untuk logam adalah lebih rendah daripada fosfin biasa. Chelating thioethers diketahui, seperti 1,4,7-trithiacyclononane.
Sulfida mengalami hidrogenolisis dengan kehadiran logam tertentu:
R − S − R ′ + 2 H 2 ⟶ RH + R ′ H + H 2 S {\displaystyle {\ce {R-S-R' + 2 H2 -> RH + R'H + H2S}}}Raney nikel berguna untuk tindak balas stoikiometri dalam sintesis organik manakala pemangkin berasaskan molibdenum digunakan untuk "memudahkan" pecahan petroleum, dalam proses yang dipanggil hidrodesulfurisasi.
Menu
Sulfida (organik) ReaksiBerkaitan
Sulfida Sulfida (organik) Suli Daraq, Ardabil Suli Daraq, Heris Suli Daraq, KaleybarRujukan
WikiPedia: Sulfida (organik) https://books.google.com/books?id=7ZnXZfwWwgcC&q=l... https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/20166107 https://doi.org/10.1246%2Fbcsj.50.2564 https://doi.org/10.1021%2Fcr500235v https://doi.org/10.15227%2Forgsyn.058.0143 https://doi.org/10.1002%2Fanie.200903924